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二氧化硫的性質知識點

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二氧化硫的性質知識點

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　　二氧化硫(化學式：SO2)是常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。

　　物理性質：

　　無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(約為1:40)密度2.551g/L。(氣體，20攝氏度下) 熔點：-72.4℃(200.75K) 沸點：-10℃(263K)

　　化學性質：

　　(1)SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸是酸雨的主要成分)

　　(2)漂白性：使品紅溶液褪色

　　山東二氧化硫長期供應廠家-淄博好友化工有限公司

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淄博好友化工有限公司清潔生產審核取得的環境、經濟效益和企業清潔生產水平如下： [ 2022-02-14 ]

淄博好友化工有限公司清潔生產審核取得的環境、經濟效益和企業清潔生產水平如下：本次清潔生產審核共產生清潔生產方案 7 項，其中已實施了 3 項無/低費方案，已實施 4 項中/高費方案，共已投資 25.2 萬元，共產生經濟效益 25.536 萬元 /年。方案實施后節約用電總計 6000 度/年，節約用水 2520 噸/年，減少二氧化硫排放量約 0.0005 噸/年，取得了明顯的環境效益和明顯的經濟效益。本輪清潔生產審核已達到預期目標，清潔生產審核符合國家《清潔生產審核評估與驗收指南》規定的驗收條件。同意通過本輪清潔生產審核驗收。

關于公布2021年通過清潔生產審核評估驗收企業名單（第一批）的通知 [ 2022-02-14 ]

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二氧化硫和二氧化碳的對比 [ 2021-03-20 ]

　　一.硫的性質　　物理性質：俗稱硫磺，黃色粉末，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(應用：試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去?答：用二硫化碳洗滌) 　　化學性質：硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。如：氧化性：與金屬銅反應;還原性：與氫氣反應。　　用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。　　二.二氧化硫　　物理性質：無色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易溶于水‘ 　　化學性質：二氧化硫的水溶液呈酸性，二氧化硫具有漂白性。　　用途：制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。　　歸納與總結：二氧化硫還具有還原性，也能被酸性高錳酸鉀，氯水，溴水等氧化，而二氧化碳沒有還原性;二氧化硫具有漂泊性，二氧化碳也不具備此性質。對環境的影響表現在，二氧化硫過量排放形成酸雨;過量排放引起溫室效應。

二氧化硫的化學性質介紹 [ 2021-03-25 ]

　　在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。　　二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚砜。液態二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。　　二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。　　二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它(亞硫酸)能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，并有致癌作用。　　此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用。

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